NộI Dung
- giai đoạn
- Phần 1 Tìm hiểu cấu trúc của bảng tuần hoàn các nguyên tố
- Phần 2 Nghiên cứu các nguyên tố hóa học
- Phần 3 Sử dụng khối lượng nguyên tử để tìm số nơtron
Trong hóa học, bảng tuần hoàn của các yếu tố là một bức tranh đầy màu sắc rất đẹp với rất nhiều chữ cái và số, nhưng hãy tiếp tục và hiểu điều gì đó! Tuy nhiên, nó là điều cần thiết cho bất cứ ai muốn làm nghiên cứu hóa học. Trên một bảng hoàn chỉnh, bạn sẽ có thể đọc rất nhiều thông tin cũng sẽ cho phép bạn thực hiện các phép tính (chẳng hạn như số lượng neutron trong một hạt nhân nhất định) và giải quyết nhiều vấn đề về hóa học.
giai đoạn
Phần 1 Tìm hiểu cấu trúc của bảng tuần hoàn các nguyên tố
-
Biết cách đọc bảng tuần hoàn. Các yếu tố được sắp xếp, theo thứ tự tăng dần của các số nguyên tử, từ phải sang trái và từ trên xuống dưới. Số nguyên tử, phía trên ký hiệu, thực sự là số proton chứa một nguyên tử của nguyên tố được xem xét. Và vì các proton có khối lượng, khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng theo cùng một hướng: các nguyên tử nặng hơn (uranium) ở phía dưới, và các nguyên tử nhẹ hơn (helium) ở trên cùng.- Nếu khối lượng nguyên tử tăng dần từ trên xuống dưới và từ trái sang phải, thì đó là vì khối lượng sau là tổng khối lượng của các proton và neutron chứa trong hạt nhân của các nguyên tử. Khi số lượng proton tăng trong mảng, khối lượng nguyên tử cũng tăng.
- Các electron được coi từ quan điểm về khối lượng là số lượng không đáng kể so với các hạt nhân.
-
Lưu ý rằng mỗi phần tử có thêm một proton so với phần tử trước. Đó là lý do tại sao số nguyên tử tăng dần từ trái sang phải và từ trên xuống dưới. Các hàng tiếp tục ở hàng dưới bên trái. Bạn cũng sẽ nhận thấy những khoảng trống trên ba hàng đầu tiên.- Hàng đầu tiên chỉ chứa hai nguyên tố, hydro ở bên trái có số nguyên tử là 1 và helium ở bên phải với số nguyên tử là 2. Chúng ở xa vì chúng thuộc các nhóm khác nhau.
-
Xác định vị trí các nhóm (hoặc gia đình) của các yếu tố. Tất cả các yếu tố của cùng một nhóm nằm trên cùng một cột, tức là 18 nhóm. Mỗi cột thường được xác định bởi một màu duy nhất. Thuộc cùng một nhóm có nghĩa là có các tính chất vật lý và hóa học tương tự. Nếu bạn biết hành vi của một yếu tố trong một phản ứng, bạn sẽ có thể đoán hành vi của một yếu tố ít phổ biến hơn trong cùng một nhóm. Tất cả các nguyên tố của cùng một gia đình có cùng số electron trên lớp điện tử cuối cùng.- Tất cả các yếu tố thuộc về một gia đình hóa học. Trường hợp đặc biệt, hydro không thuộc về bất kỳ loạt nào: nó hoạt động nhiều như một chất kiềm như halogen.
- Hầu hết các bảng hiển thị số lượng gia đình (từ 1 đến 18). Các số này được biểu thị bằng chữ số La Mã (I) hoặc chữ số Ả Rập (1), có hoặc không có chi tiết gia đình (A = gia đình chính hoặc B = gia đình phụ).
- Khi bạn đọc một cột của bảng, bạn di chuyển trong cùng một nhóm.
-
Hiểu tại sao không gian trống trong bức tranh. Các yếu tố được phân loại theo chiều ngang theo số nguyên tử, nhưng cũng theo chiều dọc theo cấu trúc điện tử của chúng: các yếu tố của một cột có cùng tính chất hóa học. Bắt đầu từ hai tiêu chí này, hóa ra bảng biểu hiện những khoảng trống. Cuối cùng, hơn cả số nguyên tử, chính cấu trúc của các nguyên tử giải thích rõ nhất các không gian trống này.- Chỉ từ nguyên tố 21 xuất hiện các kim loại chuyển tiếp (scandium, titan ...) mới lấp đầy khoảng trống của các dòng trước đó.
- Các yếu tố 57 đến 102 (lanthanum, xeri ...) thuộc nhóm đất hiếm và được biểu thị bằng một hình vuông nhỏ trong bảng, được trình bày chi tiết trong một bảng nhỏ ở cuối bảng chính.
-
Xác định vị trí các thời kỳ. Tất cả các yếu tố của cùng một dòng thuộc về một khoảng thời gian: chúng đều có cùng số lớp điện tử. Việc đánh số của thời kỳ tương ứng với số lớp. KaliK) thuộc về giai đoạn 4 vì bốn lớp điện tử này. Hiện tại, không có yếu tố được biết đến có hơn 7 lớp điện tử.- Để chỉ nhìn vào các thời kỳ cực đoan, các nguyên tố của giai đoạn 1 chỉ có một lớp electron và các lớp trong giai đoạn 7, bảy.
- Các khoảng thời gian được chỉ định thường xuyên nhất ở bên trái của bảng, nhưng thực sự không có quy tắc cố định.
- Khi bạn đọc một hàng, bạn di chuyển trong một thời gian.
-
Phân biệt giữa các gia đình của các yếu tố. Do đó, trong số những người khác, kim loại, phi kim loại và giữa chúng, kim loại chuyển tiếp. Màu sắc đã được sử dụng để vật chất hóa các nhóm này. Để đơn giản hóa, giả sử có ba nhóm nguyên tố chính: kim loại (bốn nhóm phụ) ở bên trái của bảng, phi kim loại (năm nhóm phụ) ở bên phải và ở giữa, các kim loại của quá độ- Trong bảng này, hydro, vì những lý do nêu trên (một proton và một neutron đơn), chiếm một vị trí đặc biệt và có màu sắc riêng: nó không thể phân loại được, nhưng thường được đặt ở phía trên bên trái.
- Kim loại là những nguyên tố có ánh kim loại, rắn ở nhiệt độ phòng, dẫn nhiệt và điện, và dễ uốn và dễ uốn.
- Các nguyên tố phi kim được coi là các nguyên tố mờ, không dẫn nhiệt hay điện và không dễ uốn. Các nguyên tố này thường là các chất khí ở nhiệt độ phòng, nhưng cũng có các yếu tố nhất định, ở nhiệt độ cực cao, là chất lỏng hoặc chất rắn.
- Kim loại chuyển tiếp có cả tính chất của kim loại và phi kim loại.
Phần 2 Nghiên cứu các nguyên tố hóa học
-
Lưu ý rằng các ký hiệu chỉ có một hoặc hai chữ cái. Đây là thông tin xuất hiện rõ ràng nhất ở giữa mỗi hình vuông. Các biểu tượng là phổ quát để tất cả các nhà khoa học có thể giao tiếp. Việc sử dụng các ký hiệu này là rất cần thiết trong hóa học, đặc biệt là khi viết các phương trình cân bằng từ các thí nghiệm.- Biểu tượng đã được tạo ra theo thời gian và khám phá. Thông thường, đây là hai chữ cái đầu tiên hoặc đầu tiên của tên thành phần. Vì vậy, biểu tượng của hydro là H, trong khi đó của helium là anh ấy, sắt, Fe... Thư thứ hai thường ở đó để tránh nhầm lẫn với các yếu tố khác (F, Fe, fr cho flo, sắt, francium).
-
Tùy chọn định vị tên của phần tử. Trên một số bảng rất đầy đủ, tên của phần tử (theo ngôn ngữ của quốc gia khuếch tán) được chỉ định trong hình vuông. Vì vậy, dưới biểu tượng C có thể được in tên của mình: carbondưới Sn : thiếc (từ tiếng Latin, Scủa bạnnnum ).- Một số bảng tuần hoàn không báo cáo tên của các yếu tố, chỉ ký hiệu.
-
Tìm số nguyên tử của một nguyên tố. Thường được đặt ở trên cùng của hình vuông, không có quy tắc liên quan đến vị trí của nó. Nó luôn được đặt tốt và thường được in đậm vì đó là thông tin cần thiết. Hiện tại, có 118 yếu tố được phân loại.- Số nguyên tử luôn là một số nguyên, đừng nhầm lẫn với các số khác của hình vuông, đôi khi là số thập phân.
-
Biết số nguyên tử là gì. Đây là số lượng proton có trong một nguyên tử nhất định. Không giống như các electron có thể di chuyển từ nguyên tử này sang nguyên tử khác, một nguyên tử không thể mất hoặc thu được proton, ngoại trừ trong vật lý hạt nhân, nhưng đó là một câu chuyện khác!- Số nguyên tử này cũng giúp tính toán số lượng electron và neutron của một nguyên tử.
-
Biết rằng mọi nguyên tố hóa học đều có nhiều electron như proton. Điều này đúng cũng như nguyên tử không bị ion hóa. Các proton có điện tích dương, trong khi các electron có cùng điện tích âm, hai nguyên tử được cân bằng trong các nguyên tử khi nghỉ, nhưng có thể xảy ra rằng trong một phản ứng hóa học, một nguyên tử mất một hoặc nhiều electron và trong đó Trong trường hợp này, thu được các ion dương hoặc âm.- Các ion mang điện tích. Nếu một ion có nhiều proton hơn electron, đó là một cation (điện tích dương) và một hoặc nhiều dấu + siêu ký tự được thêm vào. Nếu nó có nhiều electron hơn proton, thì đó là một anion (điện tích âm) và một hoặc nhiều dấu hiệu được thêm vào - bằng cách phơi bày.
- Chỉ các ion mang đề cập đến một điện tích, không phải là các yếu tố ổn định.
Phần 3 Sử dụng khối lượng nguyên tử để tìm số nơtron
-
Tìm khối lượng nguyên tử. Khối lượng nguyên tử được ghi ở dưới cùng của hình vuông của nguyên tố, dưới ký hiệu. Khối lượng nguyên tử là khối lượng của tất cả các nguyên tố tạo nên hạt nhân của một nguyên tử nhất định, có chứa proton và neutron. Điều này áp dụng cho các nguyên tử ở phần còn lại. Tuy nhiên, để tính toán khối lượng nguyên tử này, người ta đã quyết định rằng trung bình nên được tạo thành từ tất cả các khối lượng nguyên tử của nguyên tố này khi nghỉ, mà còn của tất cả các ion của nó.- Vì các khối lượng này là trung bình, khối lượng nguyên tử thường là số thập phân.
- Sau những gì vừa được nói, sẽ rất hợp lý khi các khối nguyên tử phát triển từ trái sang phải của bức tranh và từ trên xuống dưới, nhưng điều này không phải lúc nào cũng đúng.
- Xác định khối lượng nguyên tử tương đối của nguyên tố đang nghiên cứu. Nó thu được bằng cách làm tròn khối lượng nguyên tử đến số nguyên gần nhất. Điều này là do khối lượng nguyên tử là trung bình của tất cả các khối lượng nguyên tử của các dạng khác nhau của nguyên tố này, bao gồm các ion (trên thực tế, nó thậm chí còn phức tạp hơn).
- Do đó, khối lượng nguyên tử của carbon là 12,011, thường được làm tròn thành 12. Tương tự, khối lượng nguyên tử của sắt là 55.847, làm tròn thành 56.
-
Tính số nơtron. Đối với điều này, cần phải loại bỏ số lượng proton khỏi khối lượng nguyên tử tương đối. Khối lượng nguyên tử tương đối có thể được tính tổng bằng tổng số proton và neutron của một nguyên tử, do đó bằng cách biết số lượng proton của một nguyên tử nhất định, rất dễ dàng để khối lượng nguyên tử tương đối này suy ra số neutron!- Sử dụng công thức sau: số nơtron = khối lượng nguyên tử tương đối - số proton.
- Do đó, carbon có khối lượng nguyên tử tương đối là 12 và có 6 proton. Bằng cách thực hiện 12 - 6 = 6, bạn suy ra rằng lõi carbon chứa 6 neutron.
- Sắt có khối lượng nguyên tử tương đối là 56 và có 26 proton. Bằng cách thực hiện 56 - 26 = 30, bạn suy ra rằng lõi carbon chứa 30 neutron.
- Các đồng vị của một nguyên tố được phân biệt với nhau bởi một số lượng neutron khác nhau, số lượng proton và electron đều giống hệt nhau. Khi làm như vậy, các đồng vị đều có khối lượng nguyên tử khác nhau.