Cách đo độ pH của nước

NộI Dung

• giai đoạn
• Phương pháp 1 Sử dụng máy đo pH
• Cách 2 Sử dụng giấy hướng dương
• Phương pháp 3 Hiểu về độ pH

Trong bài viết này: Sử dụng máy đo pH Sử dụng giấy hướng dương Bao gồm tài liệu tham khảo pH8

Điều quan trọng là phải phân tích độ pH của nước (tức là mức độ axit hoặc độ kiềm của nó). Nước được tiêu thụ bởi thực vật và động vật mà chúng ta phụ thuộc và chúng ta tiêu thụ nó trực tiếp mỗi ngày. Độ pH của nước có thể cung cấp manh mối cho sự ô nhiễm tiềm ẩn. Do đó, phân tích pH nước là một biện pháp y tế công cộng quan trọng.

giai đoạn

Phương pháp 1 Sử dụng máy đo pH

1. 
   

   
   Hiệu chỉnh đầu dò và đồng hồ theo hướng dẫn của nhà sản xuất. Để hiệu chỉnh nó, bạn có thể cần kiểm tra máy đo bằng chất pH đã biết. Sau đó, bạn có thể điều chỉnh nó dựa trên các phép đo này. Nếu bạn định phân tích nước bên ngoài phòng thí nghiệm, bạn nên thực hiện hiệu chuẩn trước khi làm hỏng thiết bị trên hiện trường.
   • Rửa sạch đầu dò bằng nước sạch trước khi sử dụng. Lau khô bằng vải sạch.

2. 
   

   
   Thu thập một mẫu nước trong một thùng chứa sạch.
   • Mẫu nước phải đủ sâu để phủ đầu điện cực.
   • Để mẫu nghỉ một lúc để nhiệt độ có thời gian ổn định.
   • Đo nhiệt độ của mẫu bằng nhiệt kế.

3. 
   

   
   
   
   Đặt đồng hồ theo nhiệt độ của mẫu. Độ nhạy của đầu dò bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ nước và phép đo được chỉ định có thể không tốt nếu bạn không nhập dữ liệu nhiệt độ.

4. 
   

   
   Đặt đầu dò trong mẫu. Đợi đồng hồ cân bằng. Điều này đạt được khi phép đo vẫn ổn định.

5. 
   

   
   Đọc số đo pH của mẫu. Máy đo pH của bạn sẽ cho bạn một phép đo trên thang điểm từ 0 đến 14. Nếu nước tinh khiết, phép đo phải gần 7. Ghi lại hồ sơ của bạn.

Cách 2 Sử dụng giấy hướng dương

1. 
   

   
   Tìm hiểu sự khác biệt giữa giấy pH và giấy hướng dương. Để có được số đo chính xác của dung dịch, bạn có thể sử dụng giấy pH. Không nên nhầm lẫn với giấy hướng dương hiện tại. Cả hai có thể được sử dụng để phân tích axit và bazơ, nhưng chúng hoàn toàn khác nhau.
   • Các dải pH chứa một loạt các cột chỉ thị thay đổi màu sắc sau khi tiếp xúc với dung dịch. Cường độ của axit và bazơ của mỗi cột khác nhau. Một khi chúng đã thay đổi, màu sắc có thể được so sánh với các ví dụ được cung cấp trong bộ.
   • Giấy hướng dương bao gồm các dải giấy có chứa axit hoặc bazơ (kiềm). Chúng có màu đỏ hầu hết thời gian (nếu chúng có chứa một axit phản ứng với các bazơ) hoặc màu xanh lam (nếu chúng có chứa một bazơ phản ứng với axit). Các dải màu đỏ trở thành màu xanh nếu chất có tính kiềm, các dải màu xanh chuyển sang màu đỏ nếu chúng tiếp xúc với axit.Giấy hướng dương có thể được sử dụng để đo nhanh chóng và dễ dàng, nhưng những loại rẻ hơn không nhất thiết phải cho phép đo chính xác độ pH của dung dịch.

2. 
   

   
   
   
   Thu thập một mẫu nước trong một thùng chứa sạch. Mẫu phải đủ sâu để băng được phủ.

3. 
   

   
   Nhúng một dải giấy vào mẫu của bạn. Một vài giây tiếp xúc nên đủ. Các cột khác nhau của giấy sẽ bắt đầu thay đổi màu sắc trong một vài phút.

4. 
   

   
   So sánh phần cuối của băng phân tích với biểu đồ màu được cung cấp cùng với giấy. Màu sắc trong biểu đồ phải phù hợp với màu trên ban nhạc của bạn. Mỗi màu nên được liên kết với phép đo pH.

Phương pháp 3 Hiểu về độ pH

1. 
   

   
   Khám phá cách xác định axit và bazơ. Độ nhớt và độ kiềm (thuật ngữ được sử dụng để mô tả các bazơ) đều được xác định bởi các ion hydro mà chúng mất hoặc chấp nhận. Một axit là một chất làm mất (hoặc theo một số người, cho) các ion hydro.

2. 
   

   
   Hiểu thang đo pH. Số pH được sử dụng để đánh giá mức độ axit hoặc độ kiềm của các chất tan trong nước. Nước thường chứa một số lượng tương đương các ion hydroxit (OH-) và hydronium (H30 +). Khi một chất có tính axit hoặc kiềm được thêm vào trong nước, nó sẽ điều chỉnh tỷ lệ của các ion hydroxit và hydronium.
   • Con số này thường ở thang điểm từ 0 đến 14 (mặc dù một số chất thực sự có thể vượt quá phạm vi này). Các chất trung tính có độ pH gần bằng 7, các chất có tính axit dưới 7 và các chất kiềm trên 7.
   • Thang đo pH là logarit, có nghĩa là sự khác biệt của một đơn vị thực sự là sự khác biệt lớn hơn 10 lần về độ axit hoặc độ kiềm. Ví dụ, một chất có độ pH bằng 2 thực sự có tính axit gấp 10 lần so với chất có độ axit gấp 3 và 100 lần so với chất có pH là 4. Thang đo hoạt động tương tự đối với các chất kiềm, một đơn vị đo lường tương ứng với một sự khác biệt gấp mười lần.

3. 
   

   
   Biết tại sao chúng ta muốn đo độ pH của nước. Nước tinh khiết nên có độ pH là 7, nhưng nước máy thường có độ pH trong khoảng từ 5,5 đến 6. Nước có tính axit cao (với độ pH thấp) có nhiều khả năng hòa tan các sản phẩm độc hại. Những thứ này có thể làm ô nhiễm nước và khiến nó không phù hợp với con người.
   • Nó thường được ưa thích để đo độ pH tại chỗ. Nếu bạn thu thập một mẫu nước để nghiên cứu trong phòng thí nghiệm, carbon dioxide trong nước có thể hòa tan trong nước. Carbon dioxide hòa tan này phản ứng với các ion có trong nước và làm tăng tính axit của các dung dịch cơ bản hoặc trung tính. Để tránh ô nhiễm carbon dioxide, bạn nên đo lượng nước của bạn dưới 2 giờ sau khi được thu thập.